Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2

nZn = m/M = 13/65 = 0.2 (mol)

nH2SO4 = m/M = 49/98 = 0.5 (mol)

Lập tỉ số: 0.2/1 < 0.5/1 => H2SO4 dư, Zn tan hết trong dd axit

nH2SO4 dư = 0.5 - 0.2 = 0.3 (mol)

mH2SO4 dư = n.M = 0.3 x 98 = 29.4 (g)

VH2 = 22.4 x 0.2 = 4.48 (l)

mZnSO4 = n.M = 161 x 0.2 = 32.2 (g)

nZn= 0.2 mol

nH2SO4= 0.5 mol

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

1_____1

0.2____0.5

Lập tỉ lệ:

0.2/1 < 0.5/1 => H2SO4 dư

nH2SO4 dư= 0.5-0.2=0.3 mol

mH2SO4 dư= 29.4g

nZnSO4= 0.2 mol

mZnSO4= 32.2g

nH2= 0.2 mol

VH2= 4.48l

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

PTHH: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

          0,1      0,2        0,1       0,1     ( mol )

\(m_{HCl}=0,2.\left(1+35,5\right)=7,3g\)

\(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g\)

\(V_{H_2}\left(đkc\right)=0,1.24,79=2,749l\)

Câu 1

+n Al = 5,4/27 = 0,2 mol

+nH2SO4 = 39,2/98 = 0,4 mol

PT

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

(nx: 0,2/2<0,4/3 -> Al hết, H2SO4 dư, sp tính theo Al)

theo PT

nAl2(SO4)3 = 1/2 n Al = 1/2 * 0,2 = 0,1 mol

-> mAl2(SO4)3 = 0,1 * 342 = 34,2 g

-> nH2 = 3/2 nAl = 3/2*0,2= 0,3 mol

-> VH2 = 0,3 *22,4 = 6,72 lít

+nZn = 8,125/65 = 0,125mol

PT

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

0,125_0,25____0,125___0,125(mol)

V H2 = 0,125 *22,4 = 2,8 lít

mZnCl2 = 0,125*136 = 17g

khi dẫn toàn bộ khí H2 qua Ag2O

+nAg2O = 37,2/232= 0,16 mol

ta có

PT Ag2O + H2 -> 2Ag + H2O

(nx 0,16/1> 0,125/1 -> H2 hết, Ag2O dư, sp tính theo H2)

Theo PT nAg2O = nH2 = 0,125mol

-> nAg2O dư = 0,16 - 0,125 = 0,035 mol

-> mAg2O dư = 0,035*232 = 8,12 g

a) Kẽm + Axit clohidric -> Kẽm clorua + Khí hidro

CT về khối lượng: \(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)

b) => \(m_{HCl}=\left(m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\right)-m_{Zn}=\left(13,6+0,2-6,5\right)=7,3\left(g\right)\)

\(\)a) Kẽm + Axit clohidric \(\rightarrow\)Muối kẽm clorua + khí hidro

b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

mKẽm +mAxit clohidric = mMuối kẽm clorua + mHidro

\(\text{6,5g + mAxit clohdric = 13,6g + 0,2g}\)

\(\rightarrow\)mAxit clohidric\(\text{= 13,6g + 0,2g - 6,5g = 7,3g}\)

\(a) Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = n_{Mg} = \dfrac{2,4}{24} = 0,1(mol)\\ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ b) n_{HCl} = 2n_{Mg} = 0,2(mol)\\ C\%_{HCl} = \dfrac{0,2.36,5}{200}.100\% = 3,65\%\\ c) 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\)

Dù lấy khối lượng Al bằng Mg nhưng sinh ra thể tích hidro khác nhau dẫn đến khối lượng dung dịch tăng ở mỗi thí nghiệm cũng khác nhau.

Do đó, ý kiến trên là sai.

a) Fe₂O₃ + 3H₂ -----> 2Fe + 3H₂O

1 mol 3 mol 2 mol 3 mol

0.2 mol 0.4mol

n_Fe=22.4/56=0.4 mol

b)m Fe₂O3 =n.M=0.2.160=32(g)

c) Fe + H₂SO₄ ------>FeSO₄ +H₂

0.4 mol 0.4mol

500ml=0.5 lít

C_{M= n/V=0.4/0.5=0.8M}

a, Zn + 2HCl--> ZnCl2 + H2

b, Ta có nZn=32,5/65=0,5 mol =nH2

=> VH2=0,5.22,4=11,2 l

c, Ta có nZn=nZnCl2=0,5 mol

=> mZnCl2=0,5.136=68 g

d, Ta có nHCl=2nZn=1 mol

=> C_M dd HCl=1/0,4=2,5M

a, Zn + 2HCl--> ZnCl2 + H2

0,5 0,5 0,5

b, Ta có nZn=32,5/65=0,5 mol =nH2

=> VH2=0,5.22,4=11,2 l

c, Ta có nZn=nZnCl2=0,5 mol

=> mZnCl2=0,5.136=68 g

d, Ta có nHCl=2nZn=1 mol

=> CM dd HCl=1/0,4=2,5M

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{127}=0,2\left(mol\right)\)

PT: Fe + 2HCl ➝ FeCl₂ + H₂

Trước 0,2 0,4 0 0 mol

Trong 0,2 0,4 0,2 0,2 mol

Sau 0 0 0,2 0,2 mol

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

a) Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2

b) Số mol Fe = 11,2/56 = 0,2 mol. Số mol HCl = 0,4 mol nên m(HCl) = 36,5.0,4 = 14,6 g.

Số mol FeCl2 = số mol H2 = số mol Fe = 0,2 mol.

m(FeCl2) = 127.0,2 = 25,4 g; V(H2) = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

2 cách lun nhé!